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PergunteAqui Latest Perguntas

  • 0
Anônimo(a)

Feras em Química. Sobre pH, me ajudem com essa questão…?

21. (Cesgranrio-RJ) Entre os antiácidos caseiros, destacam-se o leite de magnésia e o bicarbonato de sódio. Quantas vezes o leite de magnésia (pH=11) é mais básico do que uma solução de bicarbonato de sódio (pH=8)?

=> Como fazer o cálculo e se possível uma explicação.

Agradeço as estrelas e as respostas educadas

FLW!!

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1 Resposta

  1. vamoss laa!!

    Bom vamos transformar esses pH, e achar a concetração das soluçoes!!
    Como sabemos quant maior o Ph mais basico é a solução!!

    leite de magnésia pH = 11
    como se trata de uma sabe temos que achar a concetraçao do ion OH-

    pH = 14 – pOH
    11 = 14 – pOH
    pOH = 3
    como sabemos o log esta na base 10 portanto joja os valores de -log na base 10 pro outro lado.
    pOH = -log[OH-]
    10 elevado a -pOH = OH-
    10 elevado a – 3 = OH-
    OH- = 0,001
    achamos a concetraçao do leite de magnesia que é igual a 0,001 mol

    Agora do bicarbonato de sodio
    Voce ira fazer a mesma coisa..
    bicarbonato de sodio pH = 8
    como se trata de uma sabe temos que achar a concetraçao do ion OH-

    pH = 14 – pOH
    8 = 14 – pOH
    pOH = 6
    como sabemos o log esta na base 10 portanto joja os valores de -log na base 10 pro outro lado.
    pOH = -log[OH-]
    10 elevado a -pOH = OH-
    10 elevado a – 6 = OH-
    OH- = 0,000001
    achamos a concetraçao do bicarbonato de sodio que é igual a 0,000001 mol
    VAMOS AS COMPARAÇÕES:

    Bicarbonato de sodio = 0,000001 mol
    leite de magnesia = 0,001 mol

    O bicarbonato de sodio é muito menos basica que o leite de magnesia para chegarmos ao mesmo valor de mol do leite de magnesia temos que multiplicar a molaridade do bicarbonato em 1000 veja:
    0,000001 x 1000 = 0,001 mol, com isso chega-se a mesma molaridade do leite de magnesia, concluindo o leite de magnesia é 1000 vezes mais basico que o bicarbonato de sodio..

    ESPERO TER AJUDADO SE POSSIVEL ME AJUDE COM 10 PONTOS

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