Para se determinar o calor específico de certo metal, uma pequena amostra de 50g foi aquecida em água em ebulição. Considera-se que essa amostra esteja a 98 °C quando é rapidamente retirada da água e introduzida em um calorímetro, feito de cobre, bem isolado (podendo ser considerado
adiabático), que já continha 150g de água à temperatura de 26,0 °C. O cobre que constitui o calorímetro tem calor específico de 0,093cal/g.°C e massa de 200 g, e o calor específico da água é 1,0cal/g.°C. Sabendo-se que o equilíbrio térmico no interior do calorímetro, após receber
a amostra, restabeleceu-se a 30,0 °C, o calor específico determinado para a amostra, em cal/g.°C, foi
(A) 0,10
(B) 0,20
(C) 0,50
(D) 1,00
(E) 2,00
Resposta Correta “B”
Mais uma em cara, estou te ajudando pois já me ajudaram muito tbm aqui nesse site, e outra essa dava pra vc responder, ela e bem simples. Eu gostaria que vc enviasse essa prova pro meu email
[email protected]
Vamos la:
Vamos calcular separadamente usando essa formula:
Quantidade de calor do cobre:
Q1 = mc( tf – ti )
Q1 = 50c( 30-98)
Q1 = -3400c cal
Quantidade de calor da agua:
Q2 = mc( tf – ti )
Q2 = 150×1( 30 – 26)
Q2 = 600 cal
Quantidade de calor do cobre, vamos usar a temperatura inicial do cobre 26ºC porque essa e a tempertatura dentro do calorimetro
Q3 = mc( tf – ti )
Q3 = 200×0,093( 30 – 26)
Q3 = 74,4 cal
Agora vamos somar todas as Quantidades de calor
Q1+Q2+Q3 = 0
-3400c + 600 + 74,4 = 0
-3400c = -674,4
c = 674,4/3400
c= 0,198 arredondando 0,20 cal/g.ºC
espero ter ajudado