Qual é o pH de uma solução 0,01 mol/L de um monoácido que apresenta Ka= 1.10(elevado a -6)?
Para realizar o cadastro, você pode preencher o formulário ou optar por uma das opções de acesso rápido disponíveis.
Por favor, insira suas informações de acesso para entrar ou escolha uma das opções de acesso rápido disponíveis.
Lost your password? Please enter your email address. You will receive a link and will create a new password via email.
Please briefly explain why you feel this question should be reported.
Please briefly explain why you feel this answer should be reported.
Please briefly explain why you feel this user should be reported.
Entra no meu site:
http://cristhyanmosele.blogspot.com/
O valor do potencial hidrogeniônico é dado por:
{ pH = – log [H+] }
E a constante ácida é dada por:
Ka = [H+] . [A-] / [HA]
Sendo que [H+] = [A-] (pois ambos saem da ionização do ácido)
10^-2 . 10^-6 = [H+]²
[H+]² = 10^-8
[H+] = 10^-4 M
Agora é só ver o expoente da ordem da concentração de hidrônio na solução:
– 4
Logo:
pH = 4