Calcule a pressão exercida por 6,0 mols de moléculas de um gás perfeito que está à temperatura de 17 ºC e ocupa volume de 40 litros (R= 0,082 atm x L/mol x K)
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PV = nRT <~~~~ equação dos dos Gases IdeaisPx40 = 6 x 0,082 x (273 +17)P = 6 x 0,08 x 300/40P = 3,69 atm <~~~~
Formula P.V=N.R.T
P.40=6.0,082.17
P.40=8,346
P=8,346/40
P=0,20865 atm ou 0,2 atm
PV = n.R.T
P= Presão
V = volume
n = nº de mols
R = constante universal dos gases
T = temperatura
A temperatura tem que ta na escala Kelvin(K)
Tk = Tc + 273
Tk = 17 + 273
Tk = 290 K
P.40 = 6.0,082.290
40.P = 142,68
P = 142,68/40
P = 3,567 <------- RespostaEspero ter ajudado.
P = nRT/V
R = 0,082 atm x L/mol x K
n = 6,0 mols
V = 40L
T = 17°C, como a constante dos gases está em Kelvin (K) é necessário converter a temperatura de Celsius para Kelvins (somando a temperatura em celsius o número 273):
T = 17 + 273 = 290°K
P= (6,0mols*0,082atm * L/mol * K*290°K)/40L
P = 142,68atm*L/40L
P = 3,567atm.