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Anônimo(a)

Lei dos Gases Ideais preciso urgentemente da resposta da questão abaixo! (nota máxima)?

Calcule a pressão exercida por 6,0 mols de moléculas de um gás perfeito que está à temperatura de 17 ºC e ocupa volume de 40 litros (R= 0,082 atm x L/mol x K)

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4 Respostas

  1. PV = nRT <~~~~ equação dos dos Gases IdeaisPx40 = 6 x 0,082 x (273 +17)P = 6 x 0,08 x 300/40P = 3,69 atm <~~~~

  2. Formula P.V=N.R.T
    P.40=6.0,082.17
    P.40=8,346
    P=8,346/40
    P=0,20865 atm ou 0,2 atm

  3. PV = n.R.T

    P= Presão
    V = volume
    n = nº de mols
    R = constante universal dos gases
    T = temperatura

    A temperatura tem que ta na escala Kelvin(K)

    Tk = Tc + 273
    Tk = 17 + 273
    Tk = 290 K

    P.40 = 6.0,082.290
    40.P = 142,68
    P = 142,68/40
    P = 3,567 <------- RespostaEspero ter ajudado.

  4. P = nRT/V

    R = 0,082 atm x L/mol x K
    n = 6,0 mols
    V = 40L
    T = 17°C, como a constante dos gases está em Kelvin (K) é necessário converter a temperatura de Celsius para Kelvins (somando a temperatura em celsius o número 273):

    T = 17 + 273 = 290°K

    P= (6,0mols*0,082atm * L/mol * K*290°K)/40L
    P = 142,68atm*L/40L
    P = 3,567atm.

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