21. (Cesgranrio-RJ) Entre os antiácidos caseiros, destacam-se o leite de magnésia e o bicarbonato de sódio. Quantas vezes o leite de magnésia (pH=11) é mais básico do que uma solução de bicarbonato de sódio (pH=8)?
=> Como fazer o cálculo e se possível uma explicação.
Agradeço as estrelas e as respostas educadas
FLW!!
vamoss laa!!
Bom vamos transformar esses pH, e achar a concetração das soluçoes!!
Como sabemos quant maior o Ph mais basico é a solução!!
leite de magnésia pH = 11
como se trata de uma sabe temos que achar a concetraçao do ion OH-
pH = 14 – pOH
11 = 14 – pOH
pOH = 3
como sabemos o log esta na base 10 portanto joja os valores de -log na base 10 pro outro lado.
pOH = -log[OH-]
10 elevado a -pOH = OH-
10 elevado a – 3 = OH-
OH- = 0,001
achamos a concetraçao do leite de magnesia que é igual a 0,001 mol
Agora do bicarbonato de sodio
Voce ira fazer a mesma coisa..
bicarbonato de sodio pH = 8
como se trata de uma sabe temos que achar a concetraçao do ion OH-
pH = 14 – pOH
8 = 14 – pOH
pOH = 6
como sabemos o log esta na base 10 portanto joja os valores de -log na base 10 pro outro lado.
pOH = -log[OH-]
10 elevado a -pOH = OH-
10 elevado a – 6 = OH-
OH- = 0,000001
achamos a concetraçao do bicarbonato de sodio que é igual a 0,000001 mol
VAMOS AS COMPARAÇÕES:
Bicarbonato de sodio = 0,000001 mol
leite de magnesia = 0,001 mol
O bicarbonato de sodio é muito menos basica que o leite de magnesia para chegarmos ao mesmo valor de mol do leite de magnesia temos que multiplicar a molaridade do bicarbonato em 1000 veja:
0,000001 x 1000 = 0,001 mol, com isso chega-se a mesma molaridade do leite de magnesia, concluindo o leite de magnesia é 1000 vezes mais basico que o bicarbonato de sodio..
ESPERO TER AJUDADO SE POSSIVEL ME AJUDE COM 10 PONTOS