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  • 0
Anônimo(a)
perguntou em 2011-02-18T10:52:28-02:00

Num recipiente de capacidade 2,0 L são colocados 8,0 mol de Cl2 para tomarem parte no seguinte processo,?

à temperatura constante:
CO(g) + Cl2(g) —> COCl2(g)
<—

Sabendo que o grau de equilíbrio é 75%, calcule Kc na temperatura do experimento.

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1 Resposta

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  1. Helric

    CO(g) + Cl2(g) —> COCl2(g)

    tendo 8 mols de Cl2,,,somente irá reagir uma quantidade igual de CO na reacao,,,ou seja, teremos CO igual a 8 mols tbem,

    sendo 75%
    CO(g) + Cl2(g) <===> COCl2(g)
    8,0 mols + 8,0 mols <=> Zero ====> Início
    6,0 mols + 6,0 mols <=> 6,0 mols => Reagem/Produzidos (75%)
    2 mol +2 mol <=> 6,0 mol ==> Equilíbrio (produto menos o q reagiu)
    1 mol/L + 1 mol/L <=> 3 mols/L => Molaridade no equilíbrio (dividido por 2)

    Kc = [COCl2] / [CO] x [Cl2]
    Kc = 3 / 1 x 1
    Kc = 3 (mol/L)-¹

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